ASIDIMETRI - ALKALIMETRI

ASIDIMETRI - ALKALIMETRI

Percobaan asidi-alkalimetri ini bertujuan untuk Membuat larutan standar HCl dari HCl pekat dan larutan standar NaOH serta  pengenceran larutan dan menerapkan larutan standar dalam analisis kuantitatif, melakukan prosedur standarisasi larutan-larutan standar skunder sebelum analisis, menentukan kadar Natrium karbonat dalam sampel-sampel asetat glasial maupun sampel cuka perdagangan, menentukan kadar asam asetat dalam sampel asam asetat glasial maupun sampel cuka perdagangan, menentukaaan komposisi produk pangan atau sampel buatan yang mengandung campuran karbonat dalam natrium hidroksida, menentukan pilihan indikator dalam analisis campuran. yang dilakukan adalah standarisasi larutan-larutan standar skunder dengan menggunakan beberapa indikator. Pada percobaan ini metode yang digunakan adalah metode titrasi.

5.1  Standarisasi HCl dengan Boraks

Dalam standarisasi ini HCl bertindak sebagai titran dan boraks bertindak sebagai titrat. Standarisasi ini dilakukan untuk menguji keakuratan konsentrasi HCl yang dibuat dari pengenceran dan mengetahui indikator apakah yang tepat untuk standarisasi ini. Boraks digunakan sebagai titrat karena reaksinya dengan HCl dapat menghasilkan keakuratan yang lebih baik dibanding dengan basa lemah lain, antara HCl dan boraks terjadi reaksi sempurna. HCl ( asam kuat ) akan bereaksi dengan boraks (basa lemah ) membentuk garam yang bersifat asam.

Reaksi :

Na₂B₄O₇10H₂O + 2HCl ===> 2NaCl + 4H₃BO₃ +5H₂O   

Dari reaksi antara asam kuat dan basa lemah itu akan lebih mudah diamati titik akhir titrasinya.

Pada percobaan ini, boraks merupakan larutan standar primer dan HCl merupakan larutan standar sekunder. Hal ini disebabkan kerena :

-          Boraks adalah suatu garam yang bersifat basa lemah, sifatnya yang tidak mudah teroksidasi, boraks cenderung stabil, selain itu juga boraks ditemukan dalam keadaan murni, tidak korosif. Bobot ekivalen boraks tinggi, yaitu 123 g/aq.   

-          HCl merupakan larutan gas Cl dalam air . Hal ini memungkinkan kelarutannya mudah sekali berubah terhadap perubahan suhu, perubahan kelarutan tersebut akan mempengaruhi konsentrasinya.

-          HCl yang digunakan yaitu berasal dari hasil pengenceran sehingga dimungkinkan konsentrasi HCl yang didapat tidak tepat.

Indikator yang paling tepat digunakan untuk titrasi ini adalah indikator MO, range pH 3-4,5, karena range pH garam ( bersifat asam ) yang dihasilkan mendekati range pH dari indikator MO, sehingga indikator yang paling tepat digunakan pada reaksi ini adalah MO.

Reaksi :

N a₂B₄O₇  +  10H₂O  +  2HCl         ===>      2NaCl  +  4H₃BO₃  +  5H₂O

Dari percobaan ini konsentrasiHCl yang didapatkan adalah 0,09 N, konsentrasi yang diinginkan adalah 0,1 N. Karena hasilnya mendekati konsentrasi yang diinginkan, maka pengenceran HCl tidak menyimpang jauh karena kekurangtelitian pengenceran.

5.2  Standarisasi NaOH dengan HCl

Standarisasi ini dilakukan untuk menguji keakuratan konsentrasi NaOH hasil pengenceran. Dalam standarisasi ini NaOH berfungsi sebagai titran dan HCl bertindak sebagai titrat. NaOH merupakan basa kuat, sehingga dapat bereaksi sempurna baik dengan asam kuat maupun basa kuat. Di sini yang dipakai adalah asam kuat.

Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH menghasilkan gram yang lebih cenderung bersifat asam. Maka indikator yang digunakan adalah indikator MO, sebab range pH indikator ini 3-4,5 mendekati range pH garam asam yang dihasilkan, sehingga titik akhir titrasi dapat terbentuk dan diamati.

Reaksi :

NaOH + HCl         ====>       NaCl + H₂O                                                           

NaOH hasil pengencran yang diinginkan adalah 0,1 N, ternyata setelah penitrasian dihasilkan konsentrasi NaOH 0,09 N. Mendekati 0,1 N, maka penganceran NaOH tidak menyimpang jauh karena kekurangtelitian pengenceran.

5.3  Standarisasi NaOH dengan H₂C₂O₂

Selain distandarisasi dengan HCl yang merupakan asam kuat, NaOH juga distandarisasi dengan asam lemah, asam oksalat. Hal ini dilakukan untuk memastikan keakuratan konsentrasi NaOH yang nantinya akan digunakan sebagai larutan standar, dan untuk menunjukkan apakah larutan NaOH ini dapat bereaksi sempurna baik dengan asam lemah maupun kuat.

Reaksi yang terjadi antara NaOH dengan asam oksalat menghasilkan garam yang bersifat basa. Maka indikator yang digunakan adalah indikator pp, sebab range pH indikator ini 8,5-10, mendekati range pH garam basa yang dihasilkan, maka dengan indikator ini dapat menunjukkan titik akhir titrasi yang terbentuk dan ditunjukan dengan perubahan warna.

Reaksi :

2NaOH + H₂C₂O₂     ===>               Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Dari percobaan ini didapatkan konsentrasi NaOH 0,12 N, sama dengan konsentrasi NaOh hasil standarisasi dengan HCl. Maka hal ini membuktikan kalau NaOH dapat bereaksi sempurna dengan asam lemah maupun kuat. Dan NaOH dapat digunakan sebagai larutan standar untuk titrasi asam basa.

5.4   Menentukan Na₂CO₃ dalam soda

Dalam percobaan ini ion karbonat dititrasi dengan asam kuat yaitu HCl.

Reaksi :

CO₃ ^2-   +  H₃O ^{+       ===>}                 HCO₃ ^- + H₂O

HCO₃ ^- +  H3O ⁺         ===>            H₂CO₃ + H₂O

(Underwood, 1990)

Indikator yang digunakan pada percobaan ini adalah metil orange karena produk yang terbentuk adalah asam lemah, sehingga kesetimbangan tercapai pada pH < 7. Terjadinya titik akhir titrasi ditandai dengan terjadinya perubahan warna dari coklat kekuningan ke merah muda. Dari perhitungan diperoleh kemurnian Na₂CO₃ sebesar 104,86%.

5.5  Menentukan campuran NaOH + Na₂CO₃

Dalam percobaan ini yang berperan sebagai larutan standar adalah HCl guna menetapkan campuran NaOH + Na₂CO₃. Campuran  NaOH + Na₂CO₃ memiliki dua titik ekivalen sehingga agar dapat mengetahui titik akhir titrasi digunakan dua indikator. Agar dapat mengetahui titik akhir titrasi yang pertama dengan menambahkan indikator phenolphthalein dan titik akhir titrasi yang kedua dengan menambahkan indikator metil orange.

Pada titik akhir titrasi pertama, NaOH dinetralkan secara sempurna sedangkan Na₂CO₃ tepat bereaksi menghasilkan HCO₃^–

Reaksinya :

NaOH + HCl        ===>       NaCl + H₂O

CO₃^2- + H⁺             ====>   HCO₃^-

Indikator phenolphthalein digunakan dalam penentuan titik akhir titrasi yang pertama karena larutan bersuasana basa.

Pada titik akhir titrasi yang kedua HCO₃^– bereaksi dengan H⁺ dari HCl membentuk H₂CO₃, sehingga larutan bersuasana lebih asam, dimana indikator metil orange bekerja secara optimal pada trayek pH = 3,2 – 4,4 atau pH < 7

Reaksi :

HCO₃^- + H⁺           ===>     H₂CO₃

Dari sample perhitungan sampel mengandung 31,2 mg NaOH dan 392,2 mg Na₂CO₃ dalam 50 ml larutan campuran.

5.6  Menentukan campuran Na₂CO₃ + NaHCO₃

Dalam percobaan ini yang berparan sebagai larutan standar adalah HCl guna menentukan campuran Na₂CO₃ + NaHCO₃. Campuran Na₂CO₃ + NaHCO₃ memiliki dua titik ekivalen sehingga untuk mengetahui titik akhir titrasi digunakan dua indikator berbeda. Agar dapat mengetahui titik akhir titrasi yang pertama dengan menambahkan indikator phenolphthalein dan titik akhir titrasi yang kedua dengan menambahkan indikator metil orange.

Pada titik akhir titrasi yang pertama Na₂CO₃ bereaksi dan menghasilkan HCO₃ ^– yang bersifat sedikit basa.

Reaksi :

CO₃^2- + H⁺            ===>          HCO₃ ^–

Pada titik akhir titrasi yang kedua digunakan indicator metal orange, dimana pada titrasi ini bikarbonat yang berasal dari hasil karbonat dan yang ada dalam larutan, tepat bereaksi dengan HCl menghasilkan H₂CO₃ yang bersifat asam.

Reaksi :

HCO₃^-+ H⁺           ===>          H₂CO₃ ( HCO₃^- berasal dari hasil reaksi CO₃^2- + H⁺)

HCO₃^- + H⁺           ===>         H₂CO₃ ( HCO₃^- dari dalam larutan )

Advertisement